电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期'>宁波华茂外国语学校学费多少高宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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